配制一定物质的量浓度的溶液-CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,PH为4.7,下列说法错误的是[]A.C

一 : CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,PH为4.7,下列说法错误的是[]A.C

CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,PH为4.7,下列说法错误的是
[ ]
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
题型:不定项选择题难度:中档来源:专项题

A


考点:

考点名称:盐水解的影响因素影响盐类水解平衡的因素:

主要因素是盐本身的性质,组成的盐的酸根对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度就越大,另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大;
(2)浓度:盐的浓度越小,水解程度越大,但溶液的酸碱性一般越弱;
(3)外加酸碱:外加酸碱能促进或抑制盐的水解,使盐的水解程度降低,但由于酸(或碱)的加入,使溶液的酸(碱性)增强。
例如: 外界条件对水解平衡的影响

(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合,会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时,会发生较彻底的双水解反应:阳离子:Fe3+、Al3+;阴离子:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。
(5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应,而不是发生双水解反应。
(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存,可发生反应产生白色沉淀,但不是由于双水解反应,而是:

盐类水解程度大小比较规律:

1.盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱,水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱:如等浓度的三种盐溶液,pH依次增大,则弱酸根离子的水解程度依次增大,所以酸性HX>HY>HZ。
2.相同条件下:正盐>相应酸式盐。如水解程度
3.相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如水解程度

考点名称:弱电解质的电离定义:

在一定温度、浓度的条件下,弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时,电离过程就到了电离平衡状态,叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征:

(1)等:
(2)动:的动态平衡
(3)定:条件一定,分子与离子浓度一定。
(4)变:条件改变,平衡破坏,发生移动。

二 : 稀溶液什么是溶质质点浓度?

稀溶液

什么是溶质质点浓度?


过饱和溶液

有些物质的溶解度随着温度上升而增大,在较高的温度下配制成它的饱和溶液,并细心地滤去过剩的未溶固体,然后使溶液的温度慢慢地下降到室温,这时的溶液中所溶解的溶质量已超过室温时的溶解度,但还尚未析出晶体,此时的溶液就叫做过饱和溶液。过饱和溶液能存在的原因,是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。因为每一晶体都有一定的排列规则,要有结晶中心,才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来,并且按照这种晶体所特有的次序排列起来。不同的物质,实现这种规则排列的难易程度不同,有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心,因此,有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。但从总体上来说,过饱和溶液是处于不平衡的状态,是不稳定的,若受到振动或者加入溶质的晶体,则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液,即转化为稳定状态,这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定,但还有一定的稳定性。因此,这种状态又称介稳状态。

超饱和溶液又称过饱和溶液.

1 饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液的区别,须先从物质的溶解过程谈起。当固体溶解时,其表面的基本微粒——分子或离子,由于和溶剂分子相互作用,渐渐离开固体表面而分布到整个溶剂的各个部分;与此同时,还进行着另一个相反的过程:溶质微粒在溶液中不断运动,为碰到固体表面时,又可能重新被吸引住,脱离溶液(从溶液中析出),回到固体上来。如果,在溶剂的量一定以及温度一定的条件下,在单位时间内从固体溶质进入溶液的分子(或离子)数目和从溶液中返回到固体上的分子(或离子)的数目相等,这时,就建立了动态平衡:

这时,溶液里所溶解的某种溶质不能再增加了,外表看来固体也不再溶解了,溶液浓度已达到此温度下的饱和值即达到饱和溶液状态。所以,饱和溶液是已溶的溶质和过量的未溶溶质达到动态平衡时的溶液。在一定温度下,饱和溶液中所含溶质的量是一定的。要制取某一温度时的饱和溶液,必须把过量的溶质加入溶剂中,使溶液中仍保留一部分过剩的溶质。

不饱和溶液是指未达到平衡还可以继续溶解的溶液。也就是溶液中所含溶质的量小于在此温度下饱和溶液中溶质的含量时的溶液。

而过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在这个温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液(即超过了正常的溶解度)。溶液中必须没有固态溶质存在才能产生过饱和溶液。

2 制取过饱和溶液,需要在较高的温度下配制饱和溶液,然后慢慢过滤,去掉过剩的未溶溶质,并使溶液的温度慢慢地降低到室温。这时的溶液,它的浓度已超过室温的饱和值,已达到过饱和状态。

3 过饱和溶液的性质(不稳定),当在此溶液中加入一块小的溶质晶体(作为“晶种”),即能引起过饱和溶液中溶质的结晶。

4 过饱和溶液能存在的原因,是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。因为每一晶体都有一定的排列规则,要有结晶中心,才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来,并且按照这种晶体所特有的次序排列起来。不同的物质,实现这种规则排列的难易程度不同,有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心,因此,有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。但从总体上来说,过饱和溶液是处于不平衡的状态,是不稳定的,若受到振动或者加入溶质的晶体,则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液,即转化为稳定状态,这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定,但还有一定的稳定性。因此,这种状态又称介稳状态。

三 : 物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合醋酸根离子浓度+2氢?

醋酸和醋酸钠

物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合醋酸根离子浓度+2氢氧根离子浓度=2氢离子浓度+醋酸浓度为什么正确


以HAC表示醋酸,AC-表示醋酸根离子,设初始浓度为C,等体积混合后,浓度减半。

根据物料平衡:[Na+]=0.5C

[HAC]+[AC-]=C

根据电荷平衡:[H+]+[Na+]=[OH-]+[AC-]

带入:[H+]+0.5([HAC]+[AC-])=[OH-]+[AC-]

所以:[H+]+0.5[HAC]=[OH-]+0.5[AC-]

即::2[H+]+[HAC]=2[OH-]+[AC-]

楼上是错误的!

四 : 薄膜包衣液浓度影响衣膜质量

原文地址:薄膜包衣液浓度影响衣膜质量作者:杨传生

薄膜包衣液浓度影响衣膜质量

作者:杨传生
此文发表于2003年1月14日的《中国医药报》上

包衣液浓度指的是包衣液中所含包衣粉重量的百分率,也就是我们平时所说的"固含量"。在实际的薄膜包衣生产中,我们往往希望得到的高分子聚合物的包衣液浓度越大越好(即固含量越高越好),以利于提高生产效率。这样,不但能使溶剂的消耗量减少,也会使配液、包衣的人力和工时减少,特别是对于机械性能较差及对水敏感的片心更是如此。而且包衣液浓度增加,还有利于衣膜形成更大的扩张强度,减少衣膜边缘开裂发生率。但事实上由于包衣液浓度发生改变,往往会对衣膜质量产生不少的影响。

包衣液浓度增加,其黏度会大大增加,我们做过这样的实验,当某一以经丙基甲基纤维素(E-5)为主成膜材料的水性包衣液浓度为12%时,其黏度为55毫帕斯卡·秒;而浓度为13%时,其黏度上升到80毫帕斯卡·秒;浓度为14%时,其粘度却上升到108毫帕斯卡·秒。可见,溶液粘度增加的速率远远大于浓度增加的速率。这与外国科学家Davies于1985年研究的结果相一致。

包衣液粘度的大小,是影响雾化过程最主要的因素。其粘度的改变,将显著影响到雾化过程所产生的雾滴的粒径及粒径分以及最终形成的衣膜质量。

某一特定的雾化条件下,随着包衣液粘度的增大,大粒径的雾滴也会增多。这有两方面的原因:一是溶液粘度增大,雾滴在雾化的过程中需要的剪切力也增大,使形成微小粒径雾滴的阻力增加;二是由于溶液粘度增大,溶剂的蒸发速率相对较慢。同时,由于聚合物的凝聚作用,使得粒度相对增大。粒度增大的结果,直接左右着雾滴在片心或颗粒表面的"命运"。当雾滴一旦到达片心表面,由于雾滴粒度及表面张力的作用,使其在片剂表面的粘附、润湿、伸展、聚结以及渗透能力下降。而伸展、聚结及干燥速度下降,又会干燥雾滴的中心处小坑及火山口样凹坑的发生率增加,架桥发生率也大大增加。实践证明,包衣液粘度越大,雾滴中高分子材料越难渗透进片心,得到的包衣粘附力就越差,从而使衣膜的粗糙增加。而衣膜的粗糙度又几乎呈线线性地随包衣液粘度的增加而增加。当溶液的粘度由45毫帕斯卡·秒升高到500毫帕斯卡·秒时,产品表面变得明显粗糙,越来越不光滑,片心标识也越来越不清晰(即架桥)。

我们在生产中还发现,增加包衣液粘度,除了会使衣膜粗糙度增加、架桥现象增加外,还会使喷嘴堵塞、衣膜到密度差、衣膜颜色不均的可能性增加,包封气泡的程度也会增加。此外,当雾滴与片心撞击时,粘度进入片心的能力减弱,易产生片与片之间衣膜的粘连现象。而降低包衣液的粘度,由于雾化雾滴在片心表面铺展更加容易,可使衣膜的光洁度增加。用粘度为45毫帕斯卡·秒的羟丙基甲基纤维素(E-5)包衣液包衣时,即使使用不同喷枪,所包出的片表面均比最初未包衣的片子平滑。这主要是由于使用低粘度的溶液包衣时,只需要少量的能量就能在片心表面铺展和聚结。但是,包衣液的粘过底,则又会产生蒸发面积较大的小液滴。此时,如果溶剂蒸发太快,使得雾滴中包含的聚合物不能均匀分散干燥,则又有可能使衣膜的粗糙度增加。

那么,应选择多大浓度的包衣液来进行包衣呢?一般可根据供货商提供的产品质量及所提供的参数来决定。对于胃溶型包衣剂,包衣液的粘度在45~150毫帕斯卡·秒都能做到操作正常。但是,根据我们的经验,最好控制在50~90(www.loach.net.cn)毫帕斯卡·秒。这样,不但操作正常,劳动生产率高,而且衣膜质量较好。

包衣中,包衣液稠了会产生喷嘴堵塞,喷嘴外结皮、衣膜颜色不均、衣膜粗糙甚至出现皱皮等现象;但是包衣液太稀,也会出现不少麻烦,如粘片、片心开裂、衣膜磨损、破裂等。因此,正确的做法是根据包衣粉的质量及供应商提供的配液参数,在生产实践中适当调整,选择合适的浓度、合适的粘度进行薄膜包衣。

五 : 人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示.加适量的草酸铵

人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示.加适量的草酸铵[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出.试回答:
(1)现需要80mL0.02mol/L标准KMnO4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯,玻璃棒和______;配制时,KMnO4溶液应用强酸酸化,本实验选择______作酸化剂.若选择HNO3酸化,则结果可能______(偏大,偏小,不变)
(2)草酸跟KMnO4反应的离子方程式为:______.
(3)滴定时,根据现象______,即可确定反应达到终点.
(4)滴定的实验数据如下所示:
实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL
120.0011.95
220.0013.00
320.0012.05
经过计算,血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL.
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂.以AgNO3标准溶液测定Cl-为例:终点前:Ag++Cl-=AgCl(白色)终点时:2Ag++CrO42-=Ag2CrO4(砖红色)
这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更______的缘故.
题型:问答题难度:偏易来源:不详

(1)为了配制标准KMnO4溶液,应需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等,所给仪器中缺少100mL容量瓶,
故答案为:100mL容量瓶、胶头滴管;
由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量H2C2O4的含量,加入的酸不能具有氧化性,若用硝酸,硝酸能氧化H2C2O4,则消耗高锰酸钾溶液的体积偏小,测定结果偏小;盐酸中的氯离子具有还原性,能够被高锰酸钾氧化,对测定结果产生影响,所以不可以用盐酸;故实验中所用的KMnO4溶液要进行酸化,用于酸化的酸是稀H2SO4
故答案为:稀H2SO4;偏小;
(2)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化草酸根离子生成二氧化碳,同时自身被还原生成二价锰离子,离子反应方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,
故答案为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2+2Mn2++8H2O;
(3)反应结束前溶液是无色的,反应结束时再滴入高锰酸钾溶液,溶液由无色变为浅紫色,所以滴定终点现象是:滴入最后一滴高锰酸钾溶液后,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色,
故答案为:溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色;
(4)KMnO4溶液的体积第2组无效,求出1、3组的平均值为12.00mL,血样20.00mL经过上述处理后得到草酸,草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为:0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol,由关系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,可知:n(Ca2+)=n(H2C2O4)=
5
2
n(MnO4-)=2.5×2.4×10-4mol=6
10-4mol,Ca2+的质量为:40g/mol×6×10-4mol=0.024g,钙离子的浓度为:
0.024g
20cm3
=1.2 mg/cm3
故答案为:1.2;
(5)当滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度小时,完全反应后,继续滴加滴定剂,滴定剂和指示剂反应生成沉淀,保证滴定剂和被滴定物完全反应;
故答案为:小;


考点:

考点名称:酸碱中和滴定

酸碱中和滴定:

用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
(1)原理:对于一元酸和一元碱发生的中和反应,C酸V酸=C碱V碱或:C未知V未知=C标准V标准,

(2)仪器:a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等
(3)装置图:

(4)操作步骤:
洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、
计算、误差分析
(5)数据处理依据:
c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)
(6)误差分析:
①仪器润洗不当:
a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗;
b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗;
c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;
②读数方法有误:
a.滴定前仰视,滴定后俯视;
b.滴定前俯视,滴定后仰视;
c.天平或量筒的使用读数方法错误;
③操作出现问题:
a.盛标准液的滴定管漏液;
b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡
(或前无后有);
c.振荡锥形瓶时,不小心有待测液溅出;
d.滴定过程中,将标准液滴到锥形瓶外;


中和滴定中的误差分析:

中和滴定是一个要求较高的定量实验,每一个不当的或错误的操作都会引起误差。
对于一元酸与一元碱,由可知,是准 确量取的体积,是标准溶液的浓度,它们均为定值,所以的大小取决于的大小,大则大,小则小。
以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的不正确操作对实验结果的影响见下表:

中和滴定应注意的问题:

1.中和滴定中指示剂的使用与选择
(1)用量不能太多,常用2~3滴,冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱,若用量太多,会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。
(2)指示剂的选择:中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显,不易辨别,在滴定过程中不宜使用。
(3)酸、碱恰好完全反应时,终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内,如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂;强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。
(4)指示剂的变色:最好由浅到深,这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好,当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。
2.欲减小实验误差的三点做法
(1)半分钟:振荡,半分钟内颜色不褪去,即为滴定终点。
(2)l一2min:滴定停止后,必须等待l~2min,让附着在滴定管内壁的溶液流下后,再进行读数。
(3)重复:同一实验,要做两到三次,两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0.02mL,再取平均值。

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